康熙字典

鑭 - 概述

鑭：銀白色的軟金屬，有延展性。化學性質活潑。能與水作用。易溶于稀酸。在空氣中易氧化;加熱能燃燒，生成氧化物和氮化物。在氫氣中加熱生成氫化物。鑭為可鍛壓、可延展的銀白色金屬，質軟可用刀切開;熔點921°C，沸點3457°C，密度6.174克/厘米³。鑭化學性質活潑，在干燥空氣中迅速變暗，在冷水中緩慢腐蝕，熱水中加快;鑭可直接與碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、鹵素等反應;鑭的化合物呈反磁性。高純氧化鑭可用于制造精密透鏡;鑭鎳合金可做儲氫材料，六硼化鑭廣泛用作大功率電子發(fā)射陰極。

鑭 - 性質

元素名稱：鑭(lán)

元素原子量：138.9

元素類型：金屬

原子體積:(立方厘米/摩爾)：20.73

元素在太陽中的含量:(ppm) ：0.002

元素在海水中的含量:(ppm)：太平洋表面 0.0000026

地殼中含量：(ppm)：32

原子序數(shù)：57

氧化態(tài)：Main La+3

元素符號：La

元素中文名稱：鑭

元素英文名稱：Lanthanum

核內質子數(shù)：57

核外電子數(shù)：57

核電核數(shù)：57

質子質量：9.5361E-26

質子相對質量：57.399

所屬周期：6

所屬族數(shù)：IIIB

摩爾質量：139

密度：6.7

熔點：920.0

沸點：3469.0

外圍電子排布：5d1 6s2

核外電子排布：2,8,18,18,9,2

晶體結構：晶胞為六方晶胞。

晶胞參數(shù)：

a = 377.2 pm

b = 377.2 pm

c = 1214.4 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

莫氏硬度：2.5

聲音在其中的傳播速率：(m/S)：2475

電離能 (kJ /mol)

M - M+ 538.1

M+ - M2+ 1067

M2+ - M3+ 1850

M3+ - M4+ 4819

M4+ - M5+ 6400

M5+ - M6+ 7600

M6+ - M7+ 9600

M7+ - M8+ 11000

M8+ - M9+ 12400

M9+ - M10+ 15900

顏色和狀態(tài)：銀白色金屬

原子半徑：2.74

常見化合價：+3

鑭 - 發(fā)現(xiàn)

發(fā)現(xiàn)人：莫桑德爾(C.G.Mosander)

發(fā)現(xiàn)時間和地點：1839 瑞典

鈰和釔被發(fā)現(xiàn)后，雖然一些化學家們意識到，它們不是純凈的元素，但是直到它們被發(fā)現(xiàn)大約40年后，由于瑞典化學家莫桑德爾等人耐心的分析才把謎解開。莫桑德爾是貝齊里烏斯的學生和助手，他對發(fā)現(xiàn)和研究稀土元素作出較大貢獻。1839年他將硝酸鈰加熱分解，發(fā)現(xiàn)只有一部分溶解在硝酸中。他把溶解的氧化物稱為鑭土(lanthana)，元素稱為lanthanum(鑭)，元素符號是La，來自希臘文lanthanō(“隱藏”)。鑭以及接著發(fā)現(xiàn)的鉺、鋱打開了發(fā)現(xiàn)稀土元素的第二道大門，是發(fā)現(xiàn)稀土元素的第二階段。他們的發(fā)現(xiàn)是繼鈰和釔兩個元素后又找到稀土元素中的三個。

鑭 - 來源及用途

元素來源：

鑭的制備一般由水合氯化鑭經脫水后，用金屬鈣還原，或由無

水氯化鑭經熔融后電解而制得。在潮濕空氣中迅速失去光澤,生成無色化合物,它存在于稀土礦中,通常把它歸在稀土族內,是混合稀土的一種主要成分。

元素用途：

鑭的應用非常廣泛，如應用于壓電材料、電熱材料、熱電材料、磁阻材料、發(fā)光材料(蘭粉)、貯氫材料、光學玻璃、激光材料、各種合金材料等。她也應用到制備許多有機化工產品的催化劑中，光轉換農用薄膜也用到鑭，在國外，科學家把鑭對作物的作用賦與"超級鈣"的美稱。可制合金，亦可做催化劑。因此，常用來制造昂貴的照相機鏡頭。138La是放射性的，半衰期為1.1×1011年，曾被試用來治療癌癥。

鑭 - 氧化鑭

名稱： 氧化鑭;lanthanum oxide

資料： La2O3 分子量325.84

白色無定形粉末。密度6.51g/cm3。

熔點2217℃。沸點4200℃。微溶于水，易溶于酸而生成相應的鹽類。露置空氣中易吸收二氧化碳和水，逐漸變成碳酸鑭。灼燒的氧化鑭與水化合放出大量的熱。

應用領域：主要用于制造制特種合金精密光學玻璃、高折射光學纖維板，適合做攝影機、照相機、顯微鏡鏡頭和高級光學儀器棱鏡等。還用了制造陶瓷電容器、壓電陶瓷摻入劑和X射線發(fā)光材料溴氧化鑭粉等。由磷鈰鑭礦砂萃取或由灼燒碳酸鑭或硝酸鑭而得。也可以由鑭的草酸鹽加熱分解可以制得。用作多種反應的催化劑，如摻雜氧化鎘時催化一氧化碳的氧化反應，摻雜鈀時催化一氧化碳加氫生成甲烷的反應。浸滲入氧化鋰或氧化鋯(1%)的氧化鑭可用于制造鐵氧體磁體。是甲烷氧化偶聯(lián)生成乙烷和乙烯的非常有效的選擇性催化劑。用于改進鈦酸鋇(BaTiO3)、鈦酸鍶(SrTiO3)鐵電體的溫度相依性和介電性質，以及制造纖維光學器件和光學玻璃。

鑭 - 氫化鑭

lanthanum hydride

分子式： LaH1.95～3

性質：二氫化鑭具有立方結構、三氫化鑭為面心立方結構LaH2的磁性比金屬鑭略下降，而LaH3為抗磁性。LaH2，LaH3導電性能低于金屬La。用金屬鑭和H2直接反應可制取鑭的氫化物。鑭與鐵、鎳、鈷形成的合金和氫形成的化合物可以制備貯氫材料。

鑭 - 碳酸鑭

名稱碳酸鑭;lanthanum carbonate

資料:分子式：La2(CO3)•8H2O

性質：一般均含有一定的水合水分子。是斜方晶系，能和大多數(shù)酸反應，在25℃水中溶解度2.38×10-7mol/L。在900℃時可熱分解為三氧化二鑭。在熱分解過程可產生堿式鹽La2O3•2CO2•2H2O。碳酸鑭可與堿金屬碳酸鹽生成可溶于水的碳酸復鹽La2(CO3)3•Na2SO4•nH2O。向可溶性的鑭鹽的稀溶液中加入略過量碳酸銨即可制得碳酸鑭沉淀。

鑭 - 鑭系元素

鑭系元素：lanthanide element，周期系ⅢB族中原子序數(shù)為

57～71的15種化學元素的統(tǒng)稱。包括鑭、鈰、鐠、釹、钷、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥，它們都是稀土元素的成員。

鑭系元素通常是銀白色有光澤的金屬，比較軟，有延展性并具有順磁性。鑭系元素的化學性質比較活潑。新切開的有光澤的金屬在空氣中迅速變暗，表面形成一層氧化膜，它并不緊密，會被進一步氧化，金屬加熱至200～400℃生成氧化物。金屬與冷水緩慢作用，與熱水反應劇烈，產生氫氣，溶于酸，不溶于堿。金屬在200℃以上在鹵素中劇烈燃燒，在1000℃以上生成氮化物，在室溫時緩慢吸收氫，300℃時迅速生成氫化物。鑭系元素是比鋁還要活潑的強還原劑，在150～180℃著火。鑭系元素最外層(6S)的電子數(shù)不變，都是2。而鑭原子核有57個電荷，從鑭到镥，核電荷增至71個，使原子半徑和離子半徑逐漸收縮，這種現(xiàn)象稱為鑭系收縮。由于鑭系收縮，這15種元素的化合物的性質很相似，氧化物和氫氧化物在水中溶解度較小、堿性較強，氯化物、硝酸鹽、硫酸鹽易溶于水，草酸鹽、氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽難溶于水。

鑭 - 鑭石

lanthanite ，分子式：(La,Ce)2[CO3]3•8H2O，性質：斜方晶系。晶體呈板狀;通常成細粒狀及土狀集合體。顏色灰白、淡紅或淡黃色。莫氏硬度2.5～3。相對密度2.605。珍珠光澤，土狀者光澤暗淡。偶爾與其他稀土碳酸鹽礦物相伴，產于某些蝕變石灰?guī)r內。是提煉鑭、鈰元素來源之一。